enthalpy
enthalpy là một khái niệm then chốt trong nhiệt động lực học, đại diện cho tổng năng lượng nhiệt của một hệ thống. Trong hầu hết các phản ứng hóa học diễn ra ở áp suất không đổi, sự thay đổi enthalpy (ký hiệu là ΔH) chính là lượng nhiệt mà hệ thống hấp thụ hoặc giải phóng ra môi trường xung quanh.
Phân biệt tỏa nhiệt và thu nhiệt
Việc hiểu rõ enthalpy giúp xác định bản chất của phản ứng hóa học:
Phản ứng tỏa nhiệt: Xảy ra khi enthalpy của sản phẩm thấp hơn chất phản ứng, dẫn đến việc giải phóng năng lượng ra ngoài (ΔH âm).
Phản ứng thu nhiệt: Xảy ra khi hệ thống cần hấp thụ năng lượng từ môi trường để phản ứng có thể diễn ra (ΔH dương).
Mối quan hệ với nội năng
Một điểm dễ gây nhầm lẫn cho người học là sự khác biệt giữa enthalpy và internal energy (nội năng). Trong khi nội năng bao gồm tất cả các dạng năng lượng bên trong hệ, thì enthalpy bao gồm cả nội năng và năng lượng cần thiết để tạo ra không gian cho hệ thống trong môi trường có áp suất. Do đó, trong các điều kiện phòng thí nghiệm thông thường (áp suất khí quyển không đổi), enthalpy là thông số thực tế và dễ đo lường hơn so với nội năng.
Ý nghĩa
Tổng hàm nhiệt của một hệ nhiệt động lực học, bằng nội năng của hệ cộng với tích của áp suất và thể tích của hệ đó
The change in enthalpy during the reaction determines whether the process is exothermic or endothermic.
Sự thay đổi entalpi trong quá trình phản ứng quyết định xem quá trình đó là tỏa nhiệt hay thu nhiệt.
Ví dụ
The change in enthalpy during the reaction determines whether the process is exothermic or endothermic.
Sự thay đổi entalpi trong quá trình phản ứng quyết định xem quá trình đó là tỏa nhiệt hay thu nhiệt.