lewis base

lewis baseは、電子対を供与できる能力を持つ化学種を指します。従来のブロンステッド・ローリーの定義では、塩基はプロトン（水素イオン）を受け取る物質とされていましたが、lewis baseの定義はより広範です。プロトンを含まない分子であっても、孤立電子対を持っていてそれを他の原子に提供できるのであれば、すべてこの定義に含まれます。

ルイス酸との相互作用

lewis baseは常にlewis acid（ルイス酸）と対になって作用します。lewis baseが電子対を供与し、lewis acidがそれを受け取ることで、配位結合と呼ばれる共有結合が形成されます。この電子のやり取りこそが、ルイスの定義における酸塩基反応の本質です。

化学的な特徴と具体例

代表的なlewis baseには、アンモニアのように窒素原子に孤立電子対を持つ分子や、水分子、あるいは多くの陰イオンが含まれます。これらの物質は、電子不足の状態にある金属イオンやホウ素化合物などのlewis acidに対して親和性を持ち、安定した錯体や化合物を形成します。